第三章 水溶液中的离子平衡

　　第二节 水的电离和溶液的酸碱性

　　第2课时 酸碱中和滴定

　　1．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)

　　A．大于40.0 mL　　　 B．40.0 mL

　　C．大于10.0 mL D．10.0 mL

　　解析：滴定管的"0"刻度在上，满刻度在下(量筒的刻度与此相反)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到10.0 mL刻度处的溶液全部放出，除有10.0 mL刻度处到50.0 mL刻度处之间的40.0 mL溶液放出外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.0 mL。

　　答案：A

　　2．室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)

　　A．滴定终点时需溶液由无色变为浅红色，且保持半分钟颜色不变

　　B．滴定终点时混合溶液的pH＝7

　　C．滴定终点时反应的热效应即为中和热

　　D．滴定终点时两者恰好完全反应

解析：滴定终点时，由酚酞的变色范围8～10可知，溶液显碱性