8. 将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( 　　)

　　A. a g B. g

　　C. g D. g

　　解析：CO、H2分别与O2反应时的化学方程式为2CO＋O2\s\up7(点燃(点燃)2CO2,2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O；CO2，H2O分别与Na2O2反应时的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，由4个化学方程式可得：CO＋Na2O2===Na2CO3，H2＋Na2O2===2NaOH，因此，CO、H2燃烧时消耗的O2在与Na2O2反应后，又都释放出去，其余的生成物都是固体，CO和H2混合的质量也就是Na2O2固体增加的质量。

　　答案：A

　　9. 在10 mL 0.01 mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( 　　)

　　A. 1.344 mL B. 2.24 mL

　　C. 0.672 mL D. 0 mL

　　解析：Na2CO3溶液中滴加HCl时反应过程为Na2CO3先与HCl反应生成NaHCO3：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋HCl，此过程中不会产生CO2气体，当Na2CO3消耗完后，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，本题中HCl不足，故不能产生CO2气体。

　　答案：D

　　10.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

　　A. B装置的气球膨胀的体积大

　　B. 最终两试管中NaCl的物质的量一定相同

　　C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

　　D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

解析：Na2CO3与HCl的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，0.01 mol Na2CO3需要消耗0.02 mol HCl，才能完全反应，NaHCO3与HCl的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，0.01 mol NaHCO3需要消耗0.01 mol HCl才能完全反应；当c(HCl)≤1 mol·L－1时，HCl不足