【解析】选B、C。pOH=-lgc(OH-)=-lg(1.0×10-5)=5;pH=-lg(1.0×10-9)=9。

【方法规律】计算1.0×10-5mol·L-1的NaOH溶液pH的方法

(1)一般求解法:

c(H+)=(1×10^(-14))/(1.0×10^(-5) )mol·L-1=1×10-9mol·L-1,

pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-9)=9。

(2)pOH法:

类比pH=-lgc(H+),令pOH=-lgc(OH-),因25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则pH+pOH=14

因此:pOH=-lg(1.0×10-5)=5,则

pH=14-5=9。

3.(2016·温州高二检测)室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是　(　　)

A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液

B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

【解析】选D。HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl与NaOH恰好中和,pH=7;与Ba(OH)2反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],pH=7,故A、B错误;pH=4的醋酸溶液中电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1,pH=10的NaOH溶液电离出的c(OH-)=1×10-4mol·L-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,还