d．容器内密度保持不变

　　(4)能使该反应的反应速率增大________。

　　a．及时分离出NO2气体

　　b．适当升高温度

　　c．增大O2的浓度

　　d．选择高效催化剂

　　10．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入体积为1 L的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

　　请回答下列问题：

　　(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______。(填字母)

　　a．SO2和SO3浓度相等

　　b．SO2百分含量保持不变

　　c．容器中气体的压强不变

　　d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

　　e．容器中混合气体的密度保持不变

　　(2)若反应达到平衡需要的时间为10min，则这段时间内用SO2表示的反应速率为____。

　　(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

答案与解析

　　1. 解析：可逆反应是指在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应。D选项中，水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两反应的反应条件不同，因此不属于可逆反应，故选D。

　　答案：D

　　2. 解析：开始反应时，由于反应物浓度最大，导致正反应速率最大，由于生成物浓度为零，导致逆反应速率为零，故A对；可逆反应在达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，但不能为零，故B错，C、D均对。

　　答案：B

3. 解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均增大，A项错；催化剂可以增大化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的正逆反应速率相等，且保持恒定，C项正确；由于CO和CO2前的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D