解析:水是弱电解质,电离方程式应该使用可逆号,A错误;若溶液的温度不是室温,则pH=7的溶液不一定是中性溶液,B错误;水是弱电解质,电离吸收热量,所以升高温度,水的电离程度增大,C正确;将稀醋酸

加水稀释时,c(H+)减小,由于存在水的电离平衡,所以c(OH-)增大,D错误。

3. 常温下,溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是(　A　)

解析:pH<7的溶液加水稀释,pH逐渐增大,最终pH接近7而不能等于或大于7;pH>7的溶液加水稀释,pH逐渐减小,最终pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像A符合。

4. 已知:H2OOH-+H+。25 ℃和100 ℃ 时水的KW分别为1.0×10-14、55×10-14。下列说法不正确的是(　B　)

A.25 ℃时,纯水的pH=7呈中性

B.100 ℃时,纯水的pH<7呈酸性

C.纯水的c(H+)100 ℃大于25 ℃

D.100 ℃的纯水中c(H+)=c(OH-)

解析:100 ℃时纯水中的c(H+)=c(OH-),仍呈中性。

5. 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是(　A　)

A.将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照

B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液