8．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气为4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)

　　A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

　　B．参加反应的HCl为0.4 mol

　　C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

　　D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

　　解析：　反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2H＋―→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，A不正确。

　　答案：　A

　　9．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)

　　A．0.5 mol　　　　　　　　 B．1 mol

　　C．1.5 mol D．2 mol

　　解析：　3Fe＋4H2O(g)\s\up7(△(△)Fe3O4＋4H2　Δm

　　 3 mol 64 g

　　 n(Fe) 32 g

　　＝，解得n(Fe)＝1.5 mol。

　　答案：　C

　　10．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

　　A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1

　　C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1

解析：　根据电荷守恒有2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，得n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝n(Ag＋)

－2n(SO)＝(b－2a) mol，c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。

　　答案：　D

　　二、非选择题

11．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新