10、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(　　)

A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH-

D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

11、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，

　　Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)

A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入

0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－

B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大

C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色

D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的

饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)

12、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是(　　)

A．常温下，用pH计测等浓度的两种酸的pH值

B．在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性

D．同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

13、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是(　　)

　　A.v(O2)＝v(NO) B.v(O2)＝v(H2O)

　　C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(NH3)＝v(O2)

14、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3

15、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、