K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 　　回答下列问题：

　　（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

　　（2）该反应为_______________反应（填"吸热"、"放热"）。

　　（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

　　a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

　　c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

　　（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

　　（5）1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡向__________移动（填"正向"、"逆向"或"不"）。

　　四、综合题

　　23．（1）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8 ，则溶液的pH=_______。

　　①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_________________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是___________________________________ ；

　　②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA）－ c（OH-）=________ mol·L-1 。

　　（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

　　①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；

　　②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。

　　五、计算题

　　24．25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH。___