第三单元 盐类的水解

第1课时

　　1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　　)

　　A．NaHSO4　　　　　　　 B．Na2SO4

　　C．NaHCO3 D．NH3

　　【解析】　本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。故选C。

　　【答案】　C

　　2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是(　　)

　　A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)

　　C．NH4Cl(aq) D．Na2SO3(aq)

　　【解析】　酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO的电离和水解：HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。SO＋H2OHSO＋OH－，故排除D。

　　【答案】　C

　　3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH)最大的是(　　)

　　A．NH4HCO3 B．NH4HSO4

　　C．NH4NO3 D．CH3COONH4

　　【解析】　本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对NH水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。NH4NO3中NH的水解不受影响，NH4HSO4电离出H＋抑制NH水解，c(NH)大，HCO、CH3COO－对NH的水解都有促进作用，c(NH)小。

【答案】　B