A. W的氧化物的水化物一定是强酸

B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

C. 简单离子半径：W>Y

D. Y与W形成的化合物一定含有共价键

【答案】C

【解析】

【分析】

W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。

【详解】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；

B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，故B错误；

C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2->Na+，故C正确；

D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。

【点睛】本题考查物质结构的推断、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是"0.010mol·L－1的最高价氧化物溶于水所得溶液的pH"。

6.室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是