碳 氮 Y 铝 X 硫 Z 请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为________。

表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)________。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为________。

（4）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为________。

（5）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为________。

14.表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为________，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为________，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________．

③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）；

（2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

________；

（3）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是________（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式________．

15.（I）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式 ________。

反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b.高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易

d.单质与同浓度的酸发生反应的快慢

（2）（Ⅱ）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。