难溶电

解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×1 1.7×1 1.5×1 3.0×1

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶。

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶。

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质F,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将F氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶。请回答下列问题。

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,F、Fe3+都被转化为　　　　　而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择　　　为宜。

(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　。

(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是　　　　(填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将F氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.C可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

解析:①中为了不引入杂质离子,应加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+,然后将沉淀一并过滤。③中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引入杂质离子,因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节溶液的pH。

答案:(1)氢氧化铁　(2)氨水　(3)2Fe3++3Mg(OH)23M+2Fe(OH)3　(4)A、C、D、E