性分子；B项，C2H4为含极性键和非极性键的非极性分子，CH4为含极性键的非极性分子；C项，C60属于含非极性键的非极性分子，C2H6属于含极性键和非极性键的非极性分子；D项，NH3、HCl均属于含极性键的极性分子。

　　6．在金属中，自由移动的电子属于(　　)

　　A．与电子最近的金属阳离子

　　B．整块金属的所有金属阳离子

　　C．在电子附近的金属阳离子

　　D．与电子有吸引力的金属阳离子

　　解析：选B　在金属中，自由移动的电子不属于任何某个金属阳离子，属于整块金属的所有金属阳离子。

　　7．氨气分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

　　A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

　　B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

　　C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

　　D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

　　解析：选C　NH3分子中的N和CH4分子中的C均是sp3杂化，形成4个杂化轨道。A项和B项错误；D项与题意无关；C项正确。

　　8．下列有关事实及原因的分析中，错误的是(　　)

选项 事实 原因 A 分子内不同化学键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性 B 键的极性H-O＞H-S 氧的电负性大于S的电负性 C HF稳定性比HI强 HF分子间能形成氢键而HI不能 D CO、N2具有很相似的性质 二者属于等电子体 　　

　　解析：选C　热稳定性：HF＞HI，原因是键能：H-F＞H-I。

　　9．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是(　　)

　　A．CCl2I2分子是非极性分子

　　B．CCl2I2分子含有π键

C．CCl2I2分子是手性分子