D．硬度：MgO>CaO>BaO

　　解析：选A　由于Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F－、Cl－、Br－的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl晶体中阴离子的配位数分别为8、6；Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。

　　5．NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长/(10－10 m) 2.31 3.18 2.10 　　试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是(　　)

　　A．①>②>③ B．③>①>②

　　C．③>②>① D．②>①>③

　　解析：选B　三种晶体中，MgO的键长最短，离子电荷又高，故其晶格能最大，熔点最高；NaF的键长小于NaI，故NaF的晶格能大于NaI，熔点高于NaI。

　　6.某离子化合物的晶胞如图所示，黑球代表阳离子(A)、白球代表阴离子(B)。下列说法错误的是(　　)

　　A．阳离子配位数为8

　　B．配位数与阴阳离子电荷比有关

　　C．配位数与阴阳离子半径比有关

　　D．阴阳离子数比为1∶4

　　解析：选D　阳离子即黑球在顶点，为8个晶胞共有，每个晶胞中心都有一个阴离子即白球，因此阳离子的配位数为8，A正确；在离子晶体中，阴、阳离子总是尽可能紧密排列，带相反电荷的离子尽可能相互接触，带相同电荷的离子尽可能不接触，因此配位数与离子电荷比、半径比有关，B、C正确；晶胞中阳离子共有8×＝1个，阴离子1个，因此阴、阳离子数之比为1∶1，D错误。

7．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图的是(　　)