化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

　　A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

　　B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

　　C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

　　D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

　　解析：选C。恒容密闭容器中进行的反应，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，随着反应的进行，A、D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，则可知A、D为生成物，B、C为反应物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反应为可逆反应，化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。

　　9．(2018·杭州六校联考)把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末时生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是(　　)

　　A．1 B．2

　　C．3 D．4

　　解析：选A。用W表示的化学反应速率为0.02 mol·L－1·min－1，同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，解得n＝1。

　　10．近年来，随着人们大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染。如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等问题逐渐被提上了日程。

　　为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s 0 500 1 000 c(H2)/mol·L－1 5.00 3.52 2.48 c(CO)/mol·L－1 2.50 　　

(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是________________________________________