C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

　　D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

　　【解析】　内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。

　　【答案】　D

　　8．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(　　)

　　A．NaOH B．AgNO3

　　C．NaHCO3 D．盐酸

　　【解析】　氯气消毒过的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。

　　【答案】　D

　　9．下列有关漂白粉的说法正确的是(　　)

　　A．漂白粉的有效成分是CaCl2

　　B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的

　　C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用

　　D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存

　　【答案】　C

　　10．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)

　　①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

　　A．①④ B．②③④

　　C．①②③ D．④⑤

　　【解析】　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

　　【答案】　B

11．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　)