D．在一般的浓度下，强电解质的电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

　　解析：选D。电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也不一定比弱电解质的浓溶液导电性强，强电解质在溶液中的电离程度大于弱电解质在溶液中的电离程度。所以A、B项均错误；强电解质只有在溶于水或熔融状态下才能电离，在其他条件下可能以分子形式存在，故C项错误，D项正确。

　　8．(1)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH，据此判断以下叙述中错误的是________(填字母)。

　　A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒

　　B．一定温度下，液氨中[NH]·[NH]是一个常数

　　C．液氨的电离达到平衡时[NH3]＝[NH]＝[NH]

　　D．只要不加入其他物质，液氨中[NH]＝[NH]

　　(2)完成下列反应的化学方程式。

　　①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：

　　________________________________________________________________________

　　________________________。

　　②类似于"H＋＋OH－===H2O"的反应：

　　________________________________________________________________________

　　________________________。

　　解析：本题要求掌握水电离的实质(水分子电离产生的H＋与H2O结合形成H3O＋)以及水的电离平衡，并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H＋和NH，H＋与NH3结合生成NH。液氨电离产生等量的NH与NH，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH类似于H＋，NH类似于OH－。具备上述知识后，就可顺利解题。

　　答案：(1)C　(2)①2Na＋2NH3===H2↑＋2NaNH2

　　②NH＋NH===2NH3↑

　　[能力提升]

　　9．下列物质的电离方程式书写正确的是(　　)

　　A．Fe(OH)22OH－＋Fe2＋

　　B．NaHSO4\s\up7(熔融(熔融)Na＋＋H＋＋SO

　　C．H2SO32H＋＋SO

　　D．AgClAg＋＋Cl－

解析：选A。NaHSO4熔融时电离不出H＋，它只有在水中才电离出H＋，B错；H2SO3是多元弱酸，应分步电离，不能合成一步书写，C错；AgCl是难溶的强电解质，在溶液中是全部电离，应用"==="，D错。所以正确选项为A。