(1)写出下列物质的化学式:

A　　　 ,B　　　 ,乙　　　 ,丁　。

(2)写出下列变化的化学方程式:

①A与NaOH溶液反应的化学方程式

　。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

　。

解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al,所以A是Al,乙是NaAlO2,C是H2,甲是Al的化合物,可与NaOH溶液反应产生NaAlO2,可能是Al2O3,则丙是H2O,B是O2,所以甲一定是Al2O3;根据NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。

答案(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3

　　(2)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

　　②Al2O3+2OH-2AlO_2^"-" +H2O

10向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:0(导学号59950049)

(1)写出A→B反应的化学方程式:

　。

(2)最大沉淀量为　　　　 g。

(3)V1=　　　　。

(4)所用原溶液中AlCl3的物质的量浓度为　　　　　　　　。

(5)当所得沉淀的质量为0.39 g时,用去NaOH溶液的体积是　　　　　　　　　　　。

解析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有:

　　AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl　O→A①

　　 1 mol 3 mol 1 mol

　　Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O　A→B②

　　 1 mol 1 mol

　　(2)A点表示此时沉淀量达最大值,A点时恰好发生反应①,n[Al(OH)3]=1/3n(NaOH)=1/3×2 mol·L-1×0.015 L=0.01 mol,m[Al(OH)3]=0.01 mol×78 g·mol-1=0.78 g。

　　(3)A→B发生反应②,消耗n(NaOH)=0.01 mol,V[NaOH(aq)]=0.01 mol÷2 mol·L-1=0.005 L=5 mL,故V1=15+5=20。

　　(4)n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01 mol,

　　c(AlCl3)=0.01 mol÷0.02 L=0.5 mol·L-1。

　　(5)当沉淀的质量为0.39 g时,有两种可能,一是NaOH溶液不足,只生成0.39 g沉淀;二是NaOH溶液过量,部分沉淀溶解后剩下0.39 g沉淀。若NaOH溶液不足,则:

　　Al3+　+　3OH-Al(OH)3↓

　　 1 mol 3 mol 78 g

0.015 mol 0.39 g