乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)________________________,

(接②)_____________________________________________________________,

说明反应放热。

答案解析

1.【解析】选C。参加化学反应的反应物质量越多,则反应中吸收或放出的能量越大,C错误。

2.【解析】选A。在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量,A正确;化学反应中的能量变化可表现为热量变化,还可表现为光能、电能变化,D错;形成化学键放出的热量与物质的稳定性有关,与化学键的类型无关,B错;化合物熔化是物理变化,虽然吸热,但不是吸热反应,C错。

3.【解析】选C、D。吸热反应中反应物的总能量<生成物的总能量,不能单比较某一种反应物与某一种生成物的能量大小,A错误,D正确;吸热反应不一定必须加热才能发生,B错误;从微观角度解释,吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C正确。

4.【解析】选B。由于反应物的总能量比生成物的总能量低,所以该反应是吸热反应的过程。而题给反应中只有消石灰和氯化铵的反应是吸热的,所以答案选B。

5.【解析】选D。断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的能量为(Q1+Q2)kJ,而形成2 mol H-Cl键所放出的能量为2Q3kJ,反应H2+Cl2====2HCl为放热反应,则Q1+Q2<2Q3。

6.【解析】选B。由题图可知,5 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22℃,因此,做该实验时环境温度低于22℃,A项错误;既然反应后溶液温度升高,则B项正确;两者恰好完全反应时,放出热量最多,温度最高,从图上看出,30 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液和20 mL NaO