A．CH4、CCl4、CO2 B．NH3、HCl、HBr

C．Cl2、H2、N2 D．H2S、NO、SO2

二、填空题

13．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是　 　．

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　 　．

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　 　．

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是　 　．

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是　 　．

14．H2O 分子构型　 　，中心原子采取　 　杂化，属于　 　分子（填极性或非极性）

SO3分子构型　 　，中心原子采取　 　杂化，属于　 　分子（填极性或非极性）

HCN分子构型　 　，中心原子采取　 　杂化，属于　 　分子（填极性或非极性）

CH4分子构型　 　，中心原子采取　 　杂化，属于　 　分子（填极性或非极性）

15．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性吗　 　．（填"有"或"没有"）

16．在①H2O、②HCHO、③SO3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦HCl、⑧C2H2分子中：

（1）全部以非极性键结合的非极性分子是　 　．（填序号 下同）

（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是　 　．

（3）中心原子为sp3杂化的极性分子　 　．

（4）中心原子为sp2杂化的极性分子　 　．

（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子　 　．

17．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2②CO2③H2O ④H2O2⑤（NH4）2SO4⑥SiCl4

⑦C2H2⑧NH3⑨P4

只含有非极性键的非极性分子为　 　；含极性键的非极性分子为　 　；

同时含有共价键、配位键、离子键的物质为　 　；正四面体分子为　 　；

含极性键的极性分子为　 　；既含极性键，又含非极性键的极性分子为　 　．

18．（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为　 　．

（2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．