答案解析

1.【解析】选A。由题意知C70是一种分子，是纯净物且只含一种元素，因此它是一种单质，不是化合物；C70和石墨、金刚石都属于碳的同素异形体；C70具有C-C共价键，分子之间具有分子间作用力；它的摩尔质量是840 g·mol-1。

2.【解析】选D。A项,和互为同位素；B项，白磷和红磷互为同素异形体；C项，和是同一种物质。

【技法小结】同素异形体和同分异构体的比较

3.【解析】选B。纳米碳管与金刚石是碳元素形成的两种不同的单质，它们互为同素异形体，A项错误；N2与N5是氮元素形成的两种不同的单质，它们互为同素异形体，B项正确;表示的是碳的一种核素，碳元素是6号元素，其原子核内有6个质子，该核素的质量数是14，C项错误；C和N都处于第2周期，具有相同的电子层数，从左向右，随着原子序数的递增，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子半径逐渐减小，D项错误。

4.【解析】选C。A项，CsCl是离子晶体，含有离子键，HCl是分子晶体，含有共价键；B项，CO2是分子晶体，含有共价键，SiC是原子晶体，含有共价键；C项，CaF2和Na2O都是离子晶体，都只含有离子键；D项，SO3是分子晶体，含有共价键，SiO2是原子晶体，含有共价键。

5.【解析】选A、D。稀有气体晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确；CO2晶体是分子晶体，但是SiO2晶体是空间网状结构，属于原子晶体，B项错误；金属晶体中含有金属阳离子，不是离子晶体，C项错误；石墨、C60、纳米碳管、石墨烯等由碳元素形成的单质都不是原子晶体，D项正确。

6.【解析】选D。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，说明其核外电子排布