D．无法判断

　　解析：选A　A项，断键吸收的能量总和为Q吸＝436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，成键放出的能量总和Q放＝2×299 kJ＝598 kJ，Q吸

　　9．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：

　　体系(反应前)体系(反应后)

　　(1)若E1>E2，反应体系的总能量________(填"升高"或"降低")，为________(填"吸热"或"放热")反应。

　　(2)若E1

　　解析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的能量升高。

　　答案：(1)降低　放热　(2)升高　吸热

　　10．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

　　(1)甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。

　　(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。

　　(2)1 mol SiH4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g－1×32 g＝1 427.2 kJ。因此热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。

　　答案：(1)共价键　分子

　　(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1

1.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体