A．降低温度，H2O(g)的转化率降低

　　B．加入催化剂，CO的产率增大

　　C．增加碳的量，H2O(g)的转化率增大

　　D．缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动

　　(3)若将上述容器改为恒压容器(两个容器初始容积相同)，相同温度下加入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后，H2O(g)的转化率将________(填"增大"、"减小"或"不变")

　　解析：(1)[H2]＝[CO]＝＝0.375 mol/L，

　　[H2O]＝＝0.625 mol/L，

　　K＝＝＝0.225 mol/L。

　　升高温度，该平衡向右移动，其化学平衡常数K将增大。

　　(2)降低温度，该平衡向左移动，H2O(g)的转化率降低，A正确；催化剂对化学平衡没有影响，因此加入催化剂，CO的产率不变，B错误；碳为固体，增加碳的量平衡不移动，H2O(g)的转化率不变，C错误；缩小容器的体积，气体的压强增大，该平衡向左移动，D正确。

　　(3)容积固定时，随着反应的进行，气体的压强将增大，所以该反应达到平衡时，容积固定容器中气体的压强大于恒压容器中气体的压强，减小压强，C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)向右移动，H2O(g)转化率增大。

　　答案：(1)0.225 mol/L　增大　(2)AD　(3)增大

　　[能力提升]

　　10．在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

　　A．A一定为气体

　　B．B一定为气体

　　C．该反应是放热反应

　　D．若正反应方向ΔH<0，则T1>T2

　　解析：选B。根据图像知压强增大平衡向正反应方向移动，因此正反应是一个气体物质的量减小的反应，B必须为气体，正反应才可能为气体体积减小的反应，A项错误，B项正确。图像上T1和T2不知道大小，所以无法判断该反应的热效应，C项错误；D项中若正反应为放热反应，由图知从T1到T2，C的体积分数减小，则可知平衡逆向移动，由此判断T1

　　11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L

mol·L－1

温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 　　下列说法正确的是(　　)

A．m>n