A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

　　B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

　　C.N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

　　D.N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH＝(a－b)kJ·mol－1

　　解析：由图可知1 mol NH3(g)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(b－a)kJ,1 mol NH3(l)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(b＋c－a)kJ。即热化学方程式为N2(g)＋ mol H2(g) NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，D正确；N2(g)＋H2(g) NH3(l)　ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1，A正确。

　　答案：AD

　　二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

　　8．(10分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的"不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的"观点来计算反应热。已知：

　　P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1　　　　①

　　P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1　　　　②

　　则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________

　　________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填"高"或"低")。

　　解析：P4(s，白磷)―→P4O10(s)―→4P(s，红磷)并把反应②改写成：P4O10(s)===4P(s，红磷)＋5O2(g)　ΔH3＝－4ΔH2，据盖斯定律有ΔH＝ΔH1＋(－4ΔH2)＝(－2 983.2＋4×738.5) kJ·mol－1＝－29.2 kJ·mol－1，即P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。白磷转化为红磷是放热反应，则白磷稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。

　　答案：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)

　　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　红磷　低

9．(8分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；N2H4(g)