所以B选项是正确的。

【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡的影响因素是解本题关键，注意醋酸稀释促进电离，电离平衡正向移动。

9.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g) △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

【答案】A

【解析】

【详解】①图Ⅰ中，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间就越短，所以，乙的温度高于甲，同时，由于△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，①是正确的；

②使用催化剂能够加快反应速率，但平衡不移动，②是正确的；

③t0时刻通入氦气增大体系压强，但由于各物质浓度均没有发生变化，所以，反应速率不变，③是错误的；

④t0时刻增大O2的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率从原平衡速率逐渐增大，④是错误的。

故选A。

10.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）