A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

　　B．该反应的焓变大于零

　　C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

　　D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

　　解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B项正确；C项，在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。

　　8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)

　　A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol

　　C．－450 kJ/mol D．430 kJ/mol

　　解析：选B。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧化学键断裂吸收的能量为280 kJ/mol＋160 kJ/mol×3＝760 kJ/mol，新化学键形成放出的能量为330 kJ/mol×6＝1 980 kJ/mol，反应放出(1 980－760) kJ＝1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ/mol。

　　9．(2018·南京高二质检)研究表明，化学反应中能量变化的本质是化学键的形成和断裂过程中释放和吸收能量。如图表示反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化，下列有关说法中错误的是(　　)

　　A．图中的①是指吸收能量，②是指放出能量

　　B．图示说明反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一个吸热反应

C．图示说明化学键的形成与断裂是化学反应中发生能量变化的根本原因