D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

　　16.关于卤族元素形成的酸的水溶液的性质，下列叙述不正确的是(　　)

　　A．HF、HClO都是弱酸，HCl为强酸

　　B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性

　　C．HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质

　　D．HX水溶液的酸性顺序为HCl＞HBr＞HI＞HF

　　17.下列对卤族元素的说法不符合递变规律的是(　　)

　　A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

　　B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

　　C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

　　D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大

　　18.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法中，错误的是(　　)

　　A．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大

　　B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素中，氟原子得电子的能力最强

　　C．KOH比NaOH的碱性强

　　D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

　　19.甲元素的原子序数是19；乙元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为6；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

　　(1)甲元素在周期表中位于第______周期，乙元素在周期表中位于第______族，丙元素的名称为______。

　　(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________。

　　综合拓展

　　20.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图1­1­4所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

　　图1­1­4

　　实验过程：

　　①打开弹簧夹和活塞a，滴加浓盐酸；②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；④......

　　(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

　　(2)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________。

　　(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是_______。

　　(4)步骤③实验的目的是_______________。

　　(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， __________，得电子能力逐渐减弱。