答案：BD

　　3．钢铁生锈过程发生如下反应：

　　①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；

　　②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；

　　③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

　　下列说法正确的是(　　)

　　A．反应①、②中电子转移数目相等

　　B．反应①中氧化剂是氧气和水

　　C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　　D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

　　解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢质水管腐蚀速度加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。

　　答案：A

　　4．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

　　A．生铁块中的碳是原电池的正极

　　B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

　　C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋

　　D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

　　解析：Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe－2e－===Fe2＋，C是正极，在a中发生吸氧腐蚀，a中压强减小，b中发生析氢腐蚀，b中压强增大，红墨水柱液面是左高右低，故选B。

　　答案：B

　　5．[双选题]铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01 mol·L－1的NaCl溶液中，可能发生的反应是(　　)

　　A．碳棒上放出氯气 B．碳棒附近产生OH－

　　C．碳棒上放出氧气 D．铁钉被氧化

　　解析：铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入NaCl溶液中，实质上是形成了原电池，据原电池工作原理，Fe比C活泼，因此铁被氧化；而NaCl溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，碳棒为正极，在碳棒上发生了还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

　　答案：BD

6．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)