答案：A

　　解析：NH4HCO3与足量的NaOH混合，HCO也要结合OH－生成CO，离子方程式：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO。

　　4．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是(　　)

　　A．硫酸亚铁　　　　　　 B．硫酸锌

　　C．硝酸钾 D．氯化钠

　　答案：C

　　解析：在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO，选项C符合题意。

　　5．关于硝酸的说法正确的是(　　)

　　A．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2

　　B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

　　C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

　　D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

　　答案：C

　　解析：A项，硝酸能电离出H＋，但氧化性NO>H＋，H＋不能被Zn、Fe等金属还原成H2，错误；B项，浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。

　　6．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　)

A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸