②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填"偏高"、"偏低"或"无影响")。

II实验室用以下装置进行实验

(5)装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为： ______________________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。

(6)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。

19. 某小组同学欲研究SO2的性质。

　　(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 　　(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

　　(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

　　①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是