第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

　　[基础巩固]

　　1．下列说法不正确的是(　　)

　　A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

　　B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

　　C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

　　D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

　　解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。

　　2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是(　　)

　　A．c(Ba2＋)增大　　　　　 　 B．溶液中Ba2＋数目减少

　　C．溶液pH减小 D．溶液pH增大

　　解析：选B。一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。

　　3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

　　A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－

　　C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－

　　解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当Qc>Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Qc>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr mol·L－1。故溶解度顺序为AgBr

4．现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是(　　)