(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是__④__→__②__→__①__→ __③__ (填装置的序号)。

　　(2)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是__无水硫酸铜粉末__；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是__澄清石灰水__；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是__检验二氧化硫的存在__，B瓶溶液的作用是__除去气体中的SO2__，C瓶溶液的作用是__证明SO2气体已完全除尽__。

　　解析：(1)浓硫酸与木炭共热生成CO2、SO2和H2O，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，能带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再检验二氧化碳的存在。故检验流程为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳。(2)检验水蒸气用无水硫酸铜，白色固体遇水变蓝则装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是无水硫酸铜粉末；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，则放入的药品是澄清石灰水；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的。

　　7．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

　　(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式：__Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__溶液由紫红色变为无色__、__出现