B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大

　C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

　D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为（ ）

　A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C C. 3A + B = 2C D. A + B = C

12. 25℃时，水的电离达到平衡: H2OH＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）

　A. 将水加热，Kw增大，pH不变

　B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

　C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

　D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

13. 体积和物质的量浓度都相同的HA和HB, 下列哪种方法不能用来比较其酸性强弱（ ）

　A. 测其pH值： pH值越小，酸性越大

　B. 与镁条反应，产生氢气的量：产生氢气多的，其酸性强

　C. 测溶液导电能力：导电能力强的，其酸性强

　D. 比较其电离常数的大小：K越大，酸性越强

14．科学家一直致力于"人工固氮"的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4kJ·mol-1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

　A．点a的正反应速率比点b的大

　B．点c处反应达到化学平衡状态

　C．点d和点e处的n(N2)不相同

　D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

15. 在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

　A. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

　C. 通入 HCl气体，溶液中c（H+）减小 D. 加入水，平衡逆向移动

16. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）