加深，请填写下列空白：

　　(1)B的化学式是______________________________________________________。

　　(2)A加入无色溶液B，后才溶解，其理由是__________________________________

　　________________________。

　　解析：Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，而不引进其他杂质离子，可选用的氧化剂有Cl2、H2O2、O3、O2等。

　　Ⅱ.根据溶液变为浅绿色，推测生成了Fe2＋，原固体A为Fe，加入水，此时A未溶解。但加入一定量无色溶液B后，A即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液B为酸溶液，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于Fe2＋被氧化成Fe3＋。

　　答案：Ⅰ.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

　　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

　　Ⅱ.(1)H2SO4(合理即可)　(2)Fe与水常温下不反应，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解

　　10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

　　(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。

　　(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

　　A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

　　①____________，②____________，③_______________________________，

　　④____________，⑤____________，⑥________________________________。

　　B．请写出相关反应的化学方程式。

　　________________________________________________________________________，

　　________________________________________________________________________，

　　________________________________________________________________________，

　　________________________________________________________________________。

解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。