7. 已知：（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：

　　主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑

　　次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓

　　（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：

　　主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓

　　次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑

　　由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（ ）

　　A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

　　C. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3 D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3

二、填空题

　8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

　　AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl－（aq）。在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl－）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp =c（Ag+）·c（Cl－）=1.8 × 10－10 mol2·L－2

　　现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L－l的氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答） 。在0.1mol·L－l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L－1。

　9. Ⅰ. 回答下列有关常数的问题：

　　（1）Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________（选填"变大""变小"或"不变"），若定义pOH＝－lgc（OH－），则pH＋pOH＝________（用含Kw的代数式表示）。

　　（2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义，它是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________（选填"变大""变小"或"不变"）。α________（选填"变大""变小"或"不变"）。

　　（3）Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

　　Ⅱ. 已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

　　（1）现向含有AgI的饱和溶液中：

　　①加入固体AgNO3，则c（I－）________（填"变大""变小"或"不变"，下同）；

　　②若改加更多的AgI，则c（Ag＋）________；

　　③若改加AgBr固体，则c（I－）______；而c（Ag＋）______。

（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是________。