化性；Cl－处于最低价，只有还原性；Fe2＋、S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

　　2．根据下列反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

　　A．Br－>Fe2＋>I－ B．I－>Fe2＋>Br－

　　C．Br－>I－>Fe2＋ D．Fe2＋>I－>Br－

　　解析：选B　由反应①可得还原性：I－>Fe2＋；由反应②可得还原性：Fe2＋>Br－，故还原性I－>Fe2＋>Br－。

　　3．在3Cl2＋6KOH△KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)

　　A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

　　B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

　　C．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

　　D．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍

　　解析：选A　反应中电子转移情况可表示为：

　　在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2 时，转移电子为5 mol，电子数为5NA，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为5∶1。

　　4．一定条件下NH4NO3受热分解的化学方程式为5NH4NO3\s\up7(△(△)2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为(　　)

　　A．5∶3 B．5∶4

　　C．1∶1 D．3∶5

　　解析：选A　反应物NH4NO3中，N元素有两种价态：\s\up6(－3(－3)H4\s\up6(＋5(＋5)O3，产物中N元素仍有两种价态：H\s\up6(＋5(＋5)O3和\s\up6(0(0)2，根据化合价只靠近而不交叉的规律，N元素在反应前后的变价情况应为：NH中－3价与NO中一部分＋5价的N均变化为0价，另一部分NO中的N未变价，即在5NH4NO3中，被氧化的为5NH，被还原的为3NO，两者氮原子之比为5∶3。

5．实验室将物质的量之比为2∶1 的NaClO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴