10．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验：

　　(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

　　(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

　　(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

　　根据上述实验推断：原溶液中肯定有__Na＋、OH－、Cl－__离子，肯定没有__Mg2＋、Cu2＋、CO__离子，不能肯定存在__NO__离子。

　　解析：由"无色溶液"可排除Cu2＋；由(2)可知，没有CO；由(1)知溶液呈碱性而(2)又排除了CO，则一定有OH－，则没有Mg2＋；由(3)可知有Cl－；Mg2＋、Cu2＋

　　等2种阴离子都被排除了，而溶液呈电中性，所以一定有Na＋；不能肯定NO是否存在。

　　11．(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验可知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为__AgNO3__、B为__Na2CO3__。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为__Ba2＋＋CO===BaCO3↓__。

　　(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

　　从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有__CuSO4__，它的组成可能是__CaCO3、Na2SO4、KNO3__或__CaCO3、KNO3、BaCl2__。

　　解析：(1)B溶液产生气泡，则B中含有CO，所以B是碳酸钠；A溶液产生白色沉淀，所以A中含有银离子，则A是硝酸银，所以C是氯化钡。B和C反应的离子方程式是Ba2＋＋CO===BaCO3↓。

　　(2)固体溶于水得无色溶液和白色沉淀，所以一定不含硫酸铜；由于白色沉淀能溶于盐酸且生成无色气体和无色溶液，所以白色沉淀不是硫酸钡，而是碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡不能同时存在，因为该物质是由三种物质组成的，故该物质的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。