答案：75%

　　[能力提升]

　　10．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 　　下列说法错误的是(　　)

　　A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

　　B．反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，25 ℃时其平衡常数为1 600 mol－2·L2

　　C．增大压强平衡常数增大

　　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

　　解析：选C。转化的X：(0.1－0.05)mol·L－1＝0.05 mol·L－1，转化率×100%＝50%，A项正确；X、Y浓度减小，为反应物，Z浓度增大，为生成物，X、Y、Z浓度变化比值为1∶3∶2，即方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，则K＝＝1 600 mol－2·L2，B项正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，C项错，D项正确。

　　11．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入容积为1 L的密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的平衡转化率为(　　)

　　A.×100%　　　　　 B.×100%

　　C.×100% D.×100%

　　解析：选B。设Y转化了x mol，

　　　　　　　　　X　　＋　　2Y　　　　2Z

　　初始物质的量 a mol b mol 0

　　转化物质的量 mol x mol x mol

　　平衡物质的量 (a－)mol (b－x)mol x mol

　　据题意：(a－)mol＋(b－x)mol＝x mol，

　　x＝，

　　则Y的平衡转化率α(Y)＝×100%＝×100%。

　　12．H2和CO2在高温下发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。下表是986 ℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据。

编号 起始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 c0(H2) c0(CO2) c0(H2O) c0(CO) [H2] [CO2] [H2O] [CO] 1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56 2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73 3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12 4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656 　　下列叙述中正确的是(　　)

　　①该温度下反应的平衡常数约为1.62

②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关