D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+ c(Ca2+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)+2 c(Cl-)

　　二、计算题

　　17．(1)常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 mL，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施(设混合后溶液的体积等于两混合溶液体积之和)。请回答有关问题：

　　①若加水，应加入约________ mL。

　　②若用pH＝10的NaOH溶液，应加入此NaOH溶液________ mL。

　　③若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。

　　(2)pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH的变化如图所示

　　①稀释前两溶液的浓度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或无法确定)

　　② HB _______ 是弱酸 (填"一定"、"可能"或"一定不")

　　③若 a = 5，则HA酸是否是强酸 ____(填"一定是"、"可能是"、 "一定不是"或"无法确定")

　　④稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或无法确定)

　　三、填空题

　　18．CH4、H2、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：

　　①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

　　②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

　　③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

　　④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1

　　(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填"＞""＜"或"＝")890.3kJ。

　　(2)已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据(能否)______________计算②的反应热

　　(3)若1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气， 放出的热量______(填"大于""等于"或"小于")890. 3kJ。

　　(4)计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓变△H=__________。

　　(5)甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，

　　①体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

　　②相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)

　　(6)①石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(填"大于" "小于"或"等于")。

　　②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：____________________________________。

19．甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：