5．在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：

　　(1)发生氧化反应的是__________极，电极反应式为________________。

　　(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的c(H＋)为__________。

　　(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入__________mol的__________。

　　(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差__________g，电解液的pH__________(填"变小"、"变大"或"不变")。

　　解析：本题考查电解的有关计算。用石墨电极电解CuSO4溶液，电极反应分别为：阴极2Cu2＋＋4e－―→2Cu，阳极4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－，电池反应为2CuSO4＋2H2O通电,2Cu＋2H2SO4＋O2↑。

　　(1)由以上分析可知发生氧化反应的是阳极，电极反应式为4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－。

　　(2)由以上反应式可知：

　　2Cu～4e－～O2～2H2SO4～4H＋

　　128 g　　　1 mol　　　　4 mol

　　6．4 g　　　n(O2)　　　　n(H＋)

　　即n(H＋)＝0.2 mol

　　c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1

　　(3)由(2)可知从溶液中析出n(Cu)＝0.1 mol，n(O2)＝0.05 mol，故恢复至原状态应加入0.1 mol CuO(或0.1 mol CuCO3)。

　　(4)若将石墨电极改为铜片，则原装置变为电镀装置，电解前后电解液不发生变化，pH不变。若阴极铜析出6.4 g，则阳极溶解铜片6.4 g，两极质量差为6.4 g×2＝12.8 g。

　　答案：(1)阳　4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－

　　(2)0.1 mol·L－1

　　(3)0.1　CuO或CuCO3　(4)12.8　不变

　　1．能用电解原理说明的问题是(　　)

　　①电解是把电能转变为化学能　②电解池是化学能转变成电能的装置　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

　　A．①②③④　　　　　　　　 B．②③⑤

　　C．只有③④ D．①③④⑤

解析：选D。依据电解的概念和原理进行逐项分析。既然是组合选择题，也可以采用将各种问题与选项的组合情况结合起来排查。如①正确，B项、C项均排除；又②不正确，故选