Cu2++2e-====Cu，析出铜为=0.025 mol，导线上转移电子为0.05 mol，在右池4个选项的溶液中阳离子中只有Ag+能发生电极反应，但Ag+的量不足，只能折出0.45 g,选A。

答案：A

4.以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200 mL 0.3 mol·L-1NaCl溶液和300 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，过一段时间后取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（ ）

A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.大于或等于7

解析：NaCl为0.06 mol,AgNO3为0.03 mol,串联电路中电子通过电荷量总是相同的，当通过的电子小于0.03 mol,根据电子守恒:NaCl溶液中产生的NaOH和AgNO3溶液中产生的HNO3的物质的量相等，将两杯溶液混合，NaOH和HNO3恰好中和，剩余NaCl和剩余AgNO3的反应，即生成NaNO3和NaCl溶液，pH=7;当电路中通过的电子大于0.03 mol后再混合，则形成NaOH、NaNO3或NaOH、NaNO3、NaCl混合溶液，此时，pH＞7。

答案：D

5.以铜棒为电极电解足量的CuSO4溶液，若电流强度为a A,通电时间为b s,则阳极质量减少为（ ）

A.32abNA g B.g C.64ab g D.g

解析：由电荷量Q=It=N（电子数）×e(一个电子所带电荷量)，可求得转移电子的数目N=It/e=aA·b s/1.6×10-19C,而电解过程中转移电子的数目等于阳极减少时失去电子的数目，即：

×2NA，解得m即可。

答案：B

综合运用

6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

解析：用石墨作电极时，在阳极上应是Cl-放电，2Cl--2e-====Cl2↑，在阴极上是水电离出的H+放电，2H++2e-====H2↑，水电离出的H+消耗后，产生的OH-与Cl2反应产生ClO-，则消毒液为NaCl和NaClO，如果Cl2在上端产生，则Cl2直接向外排出，不能与OH-反应，故Cl2应在下端产生，即b为电源正极，与之相连的碳棒为阳极。

答案：B