分析：为了保护舰艇(主要是钢合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，据此分析解答。

详解：A.在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B. 金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确；C.在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误；D.吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C。

5.下列溶液导电能力最强的是

A. 100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液

C. 50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液 D. 1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强。

【详解】醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L，10 mL 0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3mol/L，1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液中离子浓度最大，故选C。

【点睛】本题考查电解质溶液的导电性，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断是解答关键。

6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程ΔH<0

B. Fe+使反应的活化能减小