(4)"萃取分离"中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

　　(5)"沉锂"中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

　　①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

　　②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

　　③若"沉锂"中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。(已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4)

　　三、综合题

　　18．氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

　　(1)氨气还原氮的氧化物

　　①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

　　则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

　　依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________。

　　(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

　　①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。

　　②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。

　　A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化

　　③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡____(填"增大"、"减小"或"不变)。

　　④该温度下反应的化学平衡常数K= _____。

　　(3)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子 NO3- NO2- Cl- c/(mol • L-1) 2.0×10-4 1.0×10-4 1.75×10-4 　　①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。

　　②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式____________。

　　19．元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

　　(1)写出单质R的一种工业用途_______________________。

　　(2)M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。

　　(3)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

　　(4)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

　　(5)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。