D.过量CO2通入Ca(OH)2溶液能生成沉淀

解析A项,强酸制弱酸,反应的化学方程式为CO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO;B项,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2;C项,CO2与CaCl2溶液不反应;过量CO2通入Ca(OH)2溶液会生成Ca(HCO3)2,不能生成沉淀。

答案A

5.下列物质中,既能与盐酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是(　　)

A.Na2CO3溶液 B.CaCO3

C.NaHCO3溶液 D.Na2SO4溶液

解析弱酸盐都可以和强酸反应,酸式盐都可以和强碱反应。NaHCO3既是弱酸盐又是酸式盐。

答案C

6.下列各溶液与强酸溶液反应,不能用离子方程式HCO_3^"-" +H+CO2↑+H2O表示的是(　　)

A.碳酸氢钾溶液 B.纯碱溶液

C.碳酸氢钙溶液 D.小苏打溶液

解析纯碱与盐酸溶液反应的离子方程式为2H++CO_3^2"-" H2O+CO2↑,故B不正确。

答案B

7.用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO_3^2"-" 和HCO_3^"-" 的物质的量浓度之比约是(　　)

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

解析CO2与NaOH可能发生如下反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+NaOHNaHCO3,又知:(n"(" CO_2 ")" )/(n"(" NaOH")" )=(0"." 8mol)/("(" 1" " L×1"." 0mol"·" L^("-" 1) ")" )=4/5,而1/2<4/5<1,故反应产物是Na2CO3和NaHCO3的混合物。根据钠守恒可得:2n(CO_3^2"-" )+n(HCO_3^"-" )=1 mol,根据碳守恒可得:n(CO_3^2"-" )+n(HCO_3^"-" )=0.8 mol,两式联立可解得n(CO_3^2"-" )=0.2 mol,n(HCO_3^"-" )=0.6 mol,故A正确。

答案A

8.由甲气体开始,可发生如下四个变化:

甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体

则甲、乙、丙、丁分别为(　　)

A.CO2、CO、O2、CaO

B.O2、CO、CO2、CaCO3

C.O2、CO2、CO、CaCO3