A.Q1>Q2 B.Q1=Q2

C.2Q1

解析：将①式改写成③式:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH3=+2Q1 kJ·mol-1,③式中的化学计量数与②式相同,但③式中H2O为气态,②式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1

答案：C

6已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)

A.A→F　ΔH=-ΔH6

B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

解析：D项ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)。

答案：D

7已知热化学方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)

ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A.+228.2 kJ·mol-1

B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1 301.0 kJ·mol-1

D.+621.7 kJ·mol-1

解析：热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:

　　2×②+③-①=④。

　　所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。

答案：A