答案　C

　　解析　A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H2O为标准，后者是以1 mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。

　　5．下列说法或表示法不正确的是(　　)

　　A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

　　B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1

　　C．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

　　D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

　　答案　D

　　6．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料。已知常温下32 g甲醇完全燃烧放出736.3 kJ的热量，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是(　　)

　　A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1

　　B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1

　　C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1

　　答案　B

　　解析　燃烧为放热反应，ΔH<0，A选项不正确；燃烧热表示1 mol纯物质燃烧放出的热量，D选项不正确；生成稳定氧化物，C选项H2O(g)不符合题意。

　　练方法技巧

　　7．燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

　　A．－44.2 kJ·mol－1 B．44.2 kJ·mol－1

　　C．－330 kJ·mol－1 D．330 kJ·mol－1

　　答案　A

　　解析　解决本题要抓住两点：燃烧热的意义和盖斯定律。合理运用热化学方程式的加减进行计算，注意改变反应方向时相应的反应热的符号也要改变。

依据题意：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) 　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，