第一单元 化学反应中的热效应

第2课时 反应热的测量与计算

　　1．中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是(　　)

　　A．量筒量取所用药品

　　B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出

　　C．量热计的保温材料质量高

　　D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度

　　解析：选B　NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。

　　2．已知在298 K时下述反应的有关数据

　　C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

　　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

　　则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

　　A．283.5 kJ·mol－1　 　B．172.5 kJ·mol－1

　　C．－172.5 kJ·mol－1 D．－504 kJ·mol－1

　　解析：选B　根据盖斯定律：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－110.5 kJ·mol－1)－(－393.5 kJ·mol－1)＝172.5 kJ·mol－1。

　　3．在298 K、100 kPa时，已知：

　　①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

　　②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

　　③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

　　则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)

　　A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

　　C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

　　解析：选A　根据盖斯定律，①＋2×②＝③，则ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。

　　4．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1；②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。由此得出的正确结论是(　　)

　　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

　　B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

　　C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应