但要达到既提高该反应的速率又提高NO的转化率的双重目的，就只有B项正确。

　　答案：B

　　4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　)

　　甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应

　　乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应

　　丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

　　丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

　　A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

　　C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

　　解析：影响化学反应速率的外因有：催化剂、温度、浓度等。有催化剂V2O5，温度较高的乙容器中的化学反应速率最快；其次是温度高、浓度大的甲容器；温度最低的丙容器化学反应速率最慢。所以正反应速率由大到小的排列顺序为乙>甲>丁>丙。

　　答案：C

　　5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

　　A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

　　B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

　　C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

　　D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

　　解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选C。

　　答案：B

　　6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

　　①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

　　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%