8.控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是(　　)。

　　A.甲中石墨电极为负极

　　B.乙中石墨电极上发生的反应为2I-+2e-I2

　　C.电子从乙烧杯沿盐桥流入甲烧杯

　　D.放电过程中盐桥中的阳离子流入甲烧杯

　　【解析】反应中FeCl3为氧化剂,发生还原反应,所以甲中石墨为正极,A项错误;KI为还原剂,发生氧化反应,失去电子,B项错误;电子从负极沿导线流向正极,在盐桥中只有离子的移动,C项错误;阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,D项正确。

　　【答案】D

9.某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,完成下列问题:

(1)反应过程中,　　　　棒质量减少。

(2)正极的电极反应式为　　　　　　　　　　。

(3)反应过程中,当其中一个电极质量增加2 g时,另一电极减轻的质量　　　　(填"大于""小于"或"等于")2 g。

(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供N和Cl-,使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①反应过程中Cl-将进入　　　　(填"甲"或"乙")烧杯。

②当外电路中转移0.2 mol电子时,乙烧杯中浓度最大的阳离子是　　　　。

　　【解析】(3)转移0.2 mol电子时,铜棒质量增加6.4 g,锌棒质量减少6.5 g,故反应过程中,当铜电极质量增加2 g时,另一电极减少的质量大于2 g。(4)反应过程中,为了保持溶液的电中性,Cl-将进入甲烧杯,N进入乙烧杯。当外电路中转移0.2 mol电子时,乙烧杯中有0.1 mol Cu2+消耗,还剩余0.1 mol Cu2+,有0.2 mol N进入乙烧杯,故乙烧杯中浓度最大的阳离子是N。

　　【答案】(1)锌

(2)Cu2++2e-Cu