10．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

11．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

　　12.高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中

不涉及等离子体的是（ ）

A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰

　　　C．流星的尾部 D．南极的冰川中

13.有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）

　　A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。

B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五...各层球心重合，二、四、六...各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六层...分别和一、二、三层球心重合。

　　C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。

　　D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。

14.下列说法中错误的是 （ ）

A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。

　　B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。

　　C．配位数就是配位键的数目。

　　D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积

15.根据价电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为； （ ）

　A. 三角锥形SP3杂化。 B.三角形SP2杂化。

　C.三角锥形SP2杂化。 D. 直线形SP杂化。

16．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

　　①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

17. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为

　A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%